强酸弱碱盐 促进水的电离的问题H2O==H+ + OH

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强酸弱碱盐 促进水的电离的问题
H2O==H+ + OH- 因为NH4+ + OH-==NH3·H2O 是第一个式子中OH-减少平衡右移我是知道的促进水的电离 但是我又想NH3+ + H20==NH3·H20+H+ 这样的话回事使水减小啊那第一个式子不就右移了么抑制了水的电离了么 假如我从这个方向上想有没有人可以帮我解决 =

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解答一

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NH4+ + OH-==NH3·H2O不对,因为水中OH-浓度很小,
应该是NH4+ + H2O==NH3·H2O+H+.
可以看出强酸弱碱盐水解产生的氢离子实质是由水产生的,
所以说能促进水的电离

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