合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=

问题描述：

合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．

（1）将1mol N2和3mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，放出的热量______（填＞、=、＜）92.4kJ，原因是______

（2）合成氨反应的平衡常数表达式为：K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)

c2(NH3)c(N2)c3(H2)

．下列措施能使K增大的有______（填选项字母）．

A．增加N2 B．升高温度 C．降低温度 D．增大压强 E．使用高效催化剂

（3）在恒温恒容条件下，向已达平衡状态的体系中充入He，容器内的压强增大，平衡______移动．

（4）将0.1mol N2和0.3mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的78，此时H2的转化率为______（计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是______（填选项字母）．

A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H2

C．向容器中再充入一定量的N2 D．改变反应的催化剂

E．液化生成物分离出氨．

范晓峰回答：

　　（1）当1molN2和3molH2完全反应时，才能放出92.4kJ的热量，但反应为可逆反应，不能完全进行，所以在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量小于92.4kJ的热量，故答案为：＜；反应为可...

相关知识

合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol请回答下列问题：（1）在一
已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △=
工业上利用天然气(主要成分是CH4)与H2O进行重整制备合成气(CO+H2).CO和H2在一定条件下能制备甲醛.甲醚和葡萄糖等多种有机物．(1)已知:①2CH4(g)+3O2+4H2O(g)△H=
设H为群G的子群，让NG(H)=g∈G：gH=Hg} 下面哪两句话是对的？
已知某温度时，2SO 2（g）+O 2（g）⇌2SO 3（g）△H=
NO(g)+CO(g)==1/2N 2 (g)+CO 2 (g) =
反应aA (g)+bB(g) = cC(g)+ dD (g)达平衡后,在温度不变
(G)I
在2 L密闭容器中进行如下反应:mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g
已知E,F,G,H分别是空间四边形四条边AB,BC,CD,DA上的点.且AE/EB=AH/HD=2,F,G分别为BC,C

网址: 合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H= https://www.mcbbbk.com/newsview892140.html